"共テ化学基礎" Post in this tag
【化学反応式とイオン反応式】
化学反応式:反応式中にイオンを残さない。形式的に陽イオンと陰イオンをくっつけて表す。
イオン反応式:水溶液中での状態を反映させる。つまり電離しているものはイオンの形で書く。反応に関与していないイオンは書かない。
共テ化学基礎 Evagreen
【イオン反応式·化学反応式の書き方】
① 酸化剤·還元剤の半反応式をそれぞれ書く。
② その2式から,___が消えるように2式を整数倍して辺々足す。
☞イオン反応式の完成
③ イオン反応式に現れる反応物の各イオンが何に由来しているかを考えて,対イオンを両辺に足してペアにする。生成物側は形式的にくっつける。
☞化学反応式の完成
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【中和点】
_____________________________
酸·塩基の価数を使えば,以下のようになる。
______________________________
注意:酸·塩基の価数のかけ忘れが多発する。必ず,「H⁺の物質量とOH⁻ の物質量が等しくなる」と意識しながら立式を行うこと。
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【酸性塩·中性塩(正塩)·塩基性塩の定義】
酸性塩:______________________________
中性塩(正塩):______________________
塩基性塩:_______________________________
[用語に関する注意】
「酸性塩·中性塩·塩基性塩」とは,水溶液の液性が酸性·中性·塩基性という意味ではない。
補足:時々センターで出題が見られていた。正誤問題で引っかかることのないようにしよう。また,「水に溶かすと酸性を示す塩」という意味で「酸性塩」とかいう誤った用語を使ってしまわないように気をつけよう。基本的に自分から「酸性塩·中性塩·塩基性塩」という用語を使う場面はない。
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化学反応式:反応式中にイオンを残さない。形式的に陽イオンと陰イオンをくっつけて表す。
イオン反応式:水溶液中での状態を反映させる。つまり電離しているものはイオンの形で書く。反応に関与していないイオンは書かない。
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① 酸化剤·還元剤の半反応式をそれぞれ書く。
② その2式から,___が消えるように2式を整数倍して辺々足す。
☞イオン反応式の完成
③ イオン反応式に現れる反応物の各イオンが何に由来しているかを考えて,対イオンを両辺に足してペアにする。生成物側は形式的にくっつける。
☞化学反応式の完成
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酸·塩基の価数を使えば,以下のようになる。
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注意:酸·塩基の価数のかけ忘れが多発する。必ず,「H⁺の物質量とOH⁻ の物質量が等しくなる」と意識しながら立式を行うこと。
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酸性塩:______________________________
中性塩(正塩):______________________
塩基性塩:_______________________________
[用語に関する注意】
「酸性塩·中性塩·塩基性塩」とは,水溶液の液性が酸性·中性·塩基性という意味ではない。
補足:時々センターで出題が見られていた。正誤問題で引っかかることのないようにしよう。また,「水に溶かすと酸性を示す塩」という意味で「酸性塩」とかいう誤った用語を使ってしまわないように気をつけよう。基本的に自分から「酸性塩·中性塩·塩基性塩」という用語を使う場面はない。
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